Zusammenfassung

Iridium (Ir, Ordnungszahl 77) gehört zu den bemerkenswertesten Elementen des Periodensystems und zeichnet sich durch außergewöhnliche physikalische und chemische Eigenschaften aus. Als zweitdichtestes natürlich vorkommendes Element mit einer Dichte von 22,56 g/cm³ zeigt es herausragende Korrosionsbeständigkeit und ist das chemisch inerteste Metall, das der Wissenschaft bekannt ist. Iridium besitzt eine flächenzentrierte kubische Kristallstruktur und behält bei Temperaturen über 1600 °C mechanische Stabilität. Das Element weist eine einzigartige Oxidationschemie auf und erreicht den höchsten bekannten Oxidationszustand von +9 aller Elemente. Mit einer Standardatommasse von 192,217 ± 0,002 u kommt Iridium natürlich als zwei stabile Isotope vor, mit Häufigkeiten von 37,3 % (¹⁹¹Ir) und 62,7 % (¹⁹³Ir). Seine extreme Seltenheit, mit 0,001 ppm in der Erdkruste, kombiniert mit spezialisierten Anwendungen in Hochtemperaturprozessen, Katalyse und Präzisionsinstrumenten, macht Iridium zu einem der wertvollsten und wissenschaftlich bedeutendsten Übergangsmetalle.

Einführung

Iridium nimmt im Periodensystem die Position 77 ein und gehört zur Gruppe 9 und dem sechsten Perioden. Es repräsentiert den Höhepunkt der Platingruppenmetalle (PGMs) hinsichtlich chemischer Inertheit und physikalischer Beständigkeit. Die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s² ordnet es den Übergangsmetallen mit teilweise gefüllten d-Orbitalen zu, was zu seiner einzigartigen Koordinationschemie und katalytischen Eigenschaften beiträgt. Der Name „Iridium“ leitet sich vom griechischen Wort „iris“ (Regenbogen) ab und spiegelt die vielfältigen Farbnuancen seiner Verbindungen und Salze wider.

Iridium wurde 1803 vom britischen Chemiker Smithson Tennant entdeckt, während systematischer Analysen von Platinerz-Rückständen. Gleichzeitig mit Osmium identifizierte er das Element durch präzise chemische Trenntechniken. Die Entdeckung markierte einen bedeutenden Fortschritt in der analytischen Chemie und vervollständigte das Verständnis der Platingruppenmetalle. Die moderne Forschung hat Iridium als unverzichtbares Material für Hochleistungsanwendungen unter extremen Bedingungen etabliert, bei denen chemische und mechanische Stabilität entscheidend sind.

Physikalische Eigenschaften und atomare Struktur

Grundlegende atomare Parameter

Iridiums atomare Struktur zeigt typische Merkmale später Übergangsmetalle, mit 77 Protonen, die in einem neutralen Atom durch 77 Elektronen ausgeglichen werden. Die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s² weist sieben Elektronen im 5d-Unterschalenbereich und zwei im 6s-Orbital auf, was neun Valenzelektronen für chemische Bindungen ergibt. Diese elektronische Anordnung ermöglicht Oxidationszustände von -3 bis +9, wobei +1, +2, +3 und +4 am häufigsten sind.

Der Atomradius von Iridium wird durch den Lanthanoidenkontraktions-Effekt beeinflusst, bei dem die zunehmende Kernladung in der Lanthanoidenreihe die Atomgröße der nachfolgenden Übergangsmetalle reduziert. Berechnungen der effektiven Kernladung zeigen eine starke Elektronen-Kern-Wechselwirkung, die zu hohen Ionisierungsenergien und außergewöhnlichen mechanischen Eigenschaften führt. Die Kernstabilität äußert sich in zwei stabilen Isotopen mit Kernspins, die zu magnetischen Eigenschaften und spektroskopischen Merkmalen beitragen.

Makroskopische physikalische Eigenschaften

Iridium zeigt ein glänzendes silberweißes Metallaussehen mit hoher Reflektivität im sichtbaren Spektralbereich. Das Element kristallisiert in einer flächenzentrierten kubischen (fcc) Struktur mit der Raumgruppe Fm3̄m, was eine optimale atomare Packungsdichte von 22,56 g/cm³ ermöglicht. Diese Dichte, bestimmt durch Röntgenkristallographie, macht Iridium zum zweitdichtesten natürlich vorkommenden Element nach Osmium.

Iridiums mechanische Eigenschaften sind bemerkenswert und unterscheiden es von anderen Metallen. Mit einem Elastizitätsmodul von etwa 528 GPa, kombiniert mit hohem Schermodul und sehr niedrigem Poisson-Verhältnis, zeigt es extreme Steifigkeit und Widerstandsfähigkeit gegen Deformation. Dies macht konventionelle mechanische Verarbeitung besonders schwierig. Die Härte von reinem Iridium beträgt etwa 1670 MPa auf der Vickers-Skala, wobei Verarbeitungsbedingungen und Reinheit erhebliche Variationen verursachen können.

Thermische Eigenschaften unterstreichen die robuste atomare Struktur und intermetallische Bindungen. Der Schmelzpunkt liegt bei 2466 °C, der Siedepunkt bei 4428 °C, was es unter den zehn Elementen mit höchsten Werten einordnet. Die Wärmekapazität beträgt 25,10 J/(mol·K) unter Standardbedingungen, die Wärmeleitfähigkeit 147 W/(m·K) bei Raumtemperatur. Der thermische Ausdehnungskoeffizient von 6,4 × 10⁻⁶ K⁻¹ gewährleistet dimensionale Stabilität über breite Temperaturbereiche, entscheidend für Präzisionsanwendungen.

Chemische Eigenschaften und Reaktivität

Elektronische Struktur und Bindungsverhalten

Iridiums chemische Reaktivität basiert auf seiner einzigartigen Elektronenkonfiguration und der Verfügbarkeit von d-Orbitalen für Bindungsinteraktionen. Die sieben Elektronen im 5d-Unterschalenbereich ermöglichen extensive Orbitale-Überlappung in chemischen Bindungen, was zu starken kovalenten und koordinativen Bindungen mit verschiedenen Liganden führt. Die Kristallfeldtheorie zeigt bei Iridiumkomplexen eine signifikante d-Orbital-Aufspaltung auf, verursacht durch hohe Ladungsdichte und starke Ligandenfeldwechselwirkungen.

Iridium zeigt eine bemerkenswerte Oxidationszustands-Vielfalt von -3 bis +9, wobei +9 der höchste bekannte Oxidationszustand überhaupt ist. Diese Bandbreite resultiert aus der Fähigkeit des Metalls, sowohl s- als auch d-Elektronen einzusetzen, kombiniert mit Ligandenfeldstabilisierung. Typische Oxidationszustände sind +1 in Komplexen wie IrCl(CO)(PPh₃)₂, +2 in [IrCl₆]²⁻, +3 in [IrCl₆]³⁻ und +4 in IrO₂. Der maximale Oxidationszustand +9 ist im gasförmigen Kation [IrO₄]⁺ nachweisbar, was die außergewöhnliche Elektronendonatorfähigkeit unter extremen Bedingungen demonstriert.

Iridiums Koordinationschemie umfasst eine Vielzahl von Geometrien und Ligandentypen, die seine flexible Elektronenstruktur und hohen Koordinationszahlen widerspiegeln. Oktaedrische Geometrie dominiert in vielen Iridium(III)-Komplexen, während quadratisch-planare Anordnungen typisch für Iridium(I)-Spezies sind. Das Metall zeigt besondere Affinität zu π-Akzeptor-Liganden wie Kohlenstoffmonoxid, Phosphinen und Alkenen, wobei stabile Komplexe mit signifikanter Metall-Ligand-Rückbindung entstehen. Bindungslängen in Iridiumkomplexen liegen typischerweise zwischen 1,9 und 2,4 Å für Einfachbindungen, abhängig vom Oxidationszustand und Ligandenmilieu.

Elektrochemische und thermodynamische Eigenschaften

Elektrochemische Untersuchungen zeigen Iridiums außergewöhnliche Stabilität unter breiten Bedingungen, die seine Rolle als korrosionsbeständigstes Metall unterstreichen. Standardreduktionspotenziale verschiedener Iridium-Paare belegen die thermodynamische Stabilität der Oxidationszustände. Das Ir³⁺/Ir-Paar zeigt ein Standardreduktionspotenzial von +1,156 V, während das IrO₂/Ir-Paar +0,926 V aufweist, was günstige Reduktionsbedingungen unter Standardbedingungen anzeigt.

Elektronegativitätswerte auf der Pauling-Skala liegen bei 2,20, was eine moderate Elektronenanziehkraft im Vergleich zu anderen Übergangsmetallen widerspiegelt. Dies positioniert Iridium zwischen Rhodium (2,28) und Platin (2,28), konsistent mit periodischen Trends der Elektronegativität. Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien zeigen zunehmende Elektronenentfernungsschwierigkeit: erste Ionisierungsenergie 8,967 eV, zweite Ionisierungsenergie 16,716 eV und dritte Ionisierungsenergie 25,56 eV. Diese Werte belegen starke Kernattraktion und tragen zur chemischen Stabilität des Metalls bei.

Thermodynamische Analysen von Iridiumverbindungen zeigen generell hohe Bildungsenthalpien und Gibbs'sche freie Energien, was Stabilität unter Standardbedingungen anzeigt. Die Standardbildungsenthalpie von IrO₂ beträgt -274,4 kJ/mol, während IrCl₃ -245,6 kJ/mol aufweist. Diese negativen Werte deuten auf günstige Verbindungsbildung hin, wobei die Magnitude geringer als bei reaktiveren Metallen ist, was Iridiums inhärente chemische Inertheit unterstreicht.

Chemische Verbindungen und Komplexbildung

Binäre und ternäre Verbindungen

Binäre Verbindungen zeigen Iridiums Fähigkeit, sich mit den meisten Elementen des Periodensystems zu verbinden, obwohl oft hohe Temperaturen oder aggressive Bedingungen erforderlich sind. Iridiumdioxid IrO₂ ist die thermodynamisch stabilste binäre Oxidverbindung, kristallisiert in der Rutilstruktur (Raumgruppe P42/mnm) und zeigt metallische Leitfähigkeit. Es dient als wichtiger Elektrokatalysator, besonders in Sauerstoffentwicklungsreaktionen, wo seine Stabilität in saurem Milieu vorteilhaft ist.

Iridiums Halogenidchemie umfasst Verbindungen in verschiedenen Oxidationszuständen, wobei Trihalogenide am stabilsten sind. Anhydres Iridiumtrichlorid IrCl₃ bildet eine geschichtete Struktur mit oktaedrischen Iridiumzentren. Es zeigt bemerkenswerte thermische Stabilität und zersetzt sich erst über 760 °C in inertem Milieu. Iridiumtetrafluorid IrF₄ ist eine strukturell interessante, weniger verbreitete Halogenidverbindung mit polymeren Kettenstrukturen und verbrückenden Fluoridliganden.

Sulfid- und Nitridbildung benötigt Hochtemperatursynthesen aufgrund der chemischen Inertheit des Metalls. Iridiumdisulfid IrS₂ kristallisiert in der Pyritstruktur und zeigt Halbleitereigenschaften mit Anwendungen in elektronischen Geräten. Die Synthese erfolgt durch direkte Elementkombination bei über 600 °C unter kontrollierten Atmosphären. Ternäre Verbindungen wie BaIrO₃ und Sr₂IrO₄ sind bedeutende Materialien in der Festkörperchemie, mit neuartigen elektronischen und magnetischen Eigenschaften aufgrund starker Spin-Bahn-Kopplung in den Iridium-5d-Orbitalen.

Koordinationschemie und metallorganische Verbindungen

Iridiumkomplexe zeigen eine außergewöhnliche Vielfalt an Strukturen und Reaktivitäten, die flexible Koordinationspräferenzen und stabile Oxidationszustände widerspiegeln. Oktaedrische Iridium(III)-Komplexe bilden die größte Verbindungsklasse, darunter Beispiele wie [Ir(NH₃)₆]³⁺, [IrCl₆]³⁻ und zahlreiche Mischligandensysteme. Diese Komplexe zeigen kinetische Inertheit, typisch für low-spin-d⁶-Konfigurationen, mit definierten Stereochemien und vorhersagbaren Reaktionswegen.

Quadratisch-planare Iridium(I)-Komplexe bilden eine weitere wichtige Klasse, beispielhaft Vaskas Verbindung IrCl(CO)(PPh₃)₂, die reversible Sauerstoffbindung zeigt und als Modell für Aktivierung kleiner Moleküle dient. Die elektronische Struktur dieser d⁸-Systeme begünstigt quadratisch-planare Geometrien durch Kristallfeldstabilisierung, mit prononciert nucleophilen Metallzentren. Oxidative Additionen verlaufen reaktiv, was Katalyseanwendungen in der organischen Synthese und Industrie ermöglicht.

Die metallorganische Chemie umfasst eine Vielzahl von Verbindungen mit Metall-Kohlenstoff-Bindungen, von einfachen Alkyl- und Arylderivaten bis zu komplexen π-gebundenen Systemen. Iridiumhydride wie IrH₃(PPh₃)₃ zeichnen sich durch thermische Stabilität aus und sind wichtige katalytische Intermediate in Hydrierungsreaktionen. Cyclometallierte Iridiumkomplexe, bei denen das Metall mit Kohlenstoff, Stickstoff oder anderen Heteroatomen bindet, besitzen einzigartige photophysikalische Eigenschaften, die sie für OLED-Anwendungen wertvoll machen. Die starken Ligandfelder ermöglichen effiziente Lumineszenz mit steuerbaren Emissionswellenlängen über das sichtbare Spektrum.

Natürliche Vorkommen und isotopische Analyse

Geochemische Verbreitung und Häufigkeit

Iridium gehört zu den neun seltensten stabilen Elementen der Erdkruste mit einer Durchschnittskonzentration von etwa 0,001 ppm (1 ppb). Diese extreme Seltenheit resultiert aus seinem siderophilen Charakter, der eine Anreicherung im metallischen Erdkern begünstigte. Geochemische Analysen zeigen eine starke Affinität zu Eisen-Nickel-Legierungen und eine Konzentration in metallreichen Phasen während magmatischer Prozesse.

Natürliche Iridiumvorkommen konzentrieren sich primär in drei geologischen Umgebungen: magmatische Intrusionen mit basischen und ultrabasischen Gesteinen, Impaktkraterablagerungen und bestimmte sedimentäre Schichten, die Massenaussterbeereignisse markieren. Der Bushveld-Komplex in Südafrika enthält etwa 80 % der weltweit bekannten Reserven in den Merensky Reef und UG-2 Chromititschichten. Diese Ablagerungen entstanden durch fraktionierte Kristallisation mafischer Magmen, wobei Platingruppenmetalle in sulfidreiche Kumulatschichten anreicherung.

Meteoritische Iridiumkonzentrationen liegen typischerweise zwischen 0,5 und 5,0 ppm, also 500- bis 5000-mal höher als in der Erdkruste. Diese Anreicherung spiegelt die primitive Zusammensetzung meteoritischer Materialien wider, ohne die Kern-Mantel-Differenzierungsprozesse, die terrestrische Gesteine verarmten. Die berühmte Iridiumanomalie an der Kreide-Paläogen-Grenze, entdeckt von Luis und Walter Alvarez, lieferte entscheidende Beweise für die Asteroidenimpakttheorie. Diese geochemische Signatur zeigt globale Iridiumkonzentrationen, die um das 30- bis 160-fache über Grundwerten liegen.

Kernphysikalische Eigenschaften und isotopische Zusammensetzung

Natürliches Iridium besteht aus zwei stabilen Isotopen: ¹⁹¹Ir mit 37,3 % und ¹⁹³Ir mit 62,7 % Häufigkeit. Beide Isotope besitzen Kernspinquantenzahlen: ¹⁹¹Ir hat I = 3/2 mit einem magnetischen Moment μ = +0,1507 Kernmagnetons, während ¹⁹³Ir I = 3/2 und μ = +0,1637 Kernmagnetons aufweist. Diese Eigenschaften ermöglichen NMR-Spektroskopieanwendungen und beeinflussen das magnetische Verhalten iridiumhaltiger Materialien.

Radioisotopische Analysen identifizierten mindestens 37 synthetische Iridiumisotope mit Massenzahlen von 164 bis 202. Das stabilste Radioisotop, ¹⁹²Ir, hat eine Halbwertszeit von 73,827 Tagen und zerfällt durch Elektroneneinfang zu ¹⁹²Os unter Gammastrahlungsemission. Es findet breite Anwendung in der medizinischen Brachytherapie zur Krebsbehandlung und industriellen Radiographie für zerstörungsfreie Materialprüfung.

Neutronenabsorptionsquerschnitte stabiler Iridiumisotope sind signifikant: ¹⁹¹Ir zeigt 954 Barn für thermische Neutronen, ¹⁹³Ir 111 Barn. Diese Werte bedeuten starke Neutronenabsorption und schnelle Transmutation in Reaktorumgebungen. Die hohen Querschnitte führen zur Erzeugung von ¹⁹²Ir durch Neutronenaktivierung natürlichen Iridiums, der primären Quelle für medizinische und industrielle Radioisotopenanwendungen.

Industrielle Produktion und technologische Anwendungen

Extraktions- und Reinigungsverfahren

Die industrielle Iridiumproduktion erfolgt ausschließlich durch Primärgewinnung aus Platingruppenmetallerzen, da sekundäre Quellen wirtschaftlich nicht tragfähig sind. Der Prozess beginnt mit dem Bergbau in den bedeutenden Lagerstätten Südafrikas (Bushveld-Komplex), Russlands (Norilsk-Talnakh) und Kanadas (Sudbury Basin). Die Vorbehandlung umfasst Flotation zur Konzentration der Platingruppenmetalle (10-100 g/t), wobei Iridium etwa 3-5 % des Gesamtgehalts ausmacht.

Hydrometallurgische Prozesse folgen einer mehrstufigen Sequenz zur Trennung der einzelnen Platingruppenmetalle basierend auf chemischen Unterschieden. Der Prozess beginnt mit Drucklaugung unter Chlorid- und Salzsäureeinwirkung bei 150-200 °C, um Platin, Palladium und Rhodium aufzulösen, während Iridium und Osmium im unlöslichen Rückstand verbleiben. Die weitere Behandlung erfordert Schmelzen mit Natriumperoxid oder Natriumhydroxid über 650 °C zur Zersetzung refraktärer Sulfid- und Legierungsphasen.

Die Reinigung des Rohiridiums umfasst Lösung in konzentrierter Salzsäure mit Natriumhypochlorit-Zugabe, gefolgt von selektiver Fällung und Ionenaustauschchromatographie zur Erreichung von Reinheiten über 99,9 %. Das Endprodukt enthält weniger als 100 ppm Gesamtverunreinigungen, vorwiegend Platin, Rhodium und Ruthenium. Die jährliche Weltproduktion beträgt etwa 7300 kg, was Iridium zum seltensten kommerziell produzierten Metall zählt. Die Effizienz zeigt, dass aus 190 Tonnen gewonnenem Platin nur 7,5 Tonnen Iridium extrahiert werden können, was seine extreme Knappheit unterstreicht.

Technologische Anwendungen und Zukunftsperspektiven

Iridiums Hochleistungsanwendungen nutzen seine außergewöhnlichen Eigenschaften in Umgebungen, in denen andere Materialien versagen. Zündkerzen-Elektroden profitieren von Iridiums Widerstand gegen chemische Angriffe und Erosion, was die Lebensdauer gegenüber konventionellen Platin- oder Nickellegierungen verlängert. Die Automobilindustrie setzt Iridium-Zündkerzen in Hochleistungsmotoren ein, bei denen das Metall Feuerzyklen über 100.000 Zündungen ohne Degradation ermöglicht.

Tiegelanwendungen nutzen Iridiums chemische Inertheit und Hochtemperaturstabilität für Kristallzüchtung und Halbleiterverarbeitung. Iridiumtiegel arbeiten kontinuierlich bis 2100 °C in oxidierenden Atmosphären ohne Kontamination. Dies ist entscheidend für das Wachstum hochreiner Einkristalle refraktärer Verbindungen und die Verarbeitung fortschrittlicher Keramiken, bei denen Verunreinigungen die Produktqualität beeinträchtigen würden.

Elektrochemische Anwendungen nutzen Iridiums Stabilität in aggressiven Umgebungen. In der Chlor-Alkali-Industrie werden mit Iridium beschichtete Titananoden für Chlorproduktion eingesetzt, wobei die Beschichtung über Tausende Betriebsstunden in konzentrierten Solelösungen aktiv und selektiv bleibt. Iridiumoxid zeigt überlegene Leistung als Sauerstoffentwicklungs-Katalysator in Protonenaustauschmembran-Elektrolyseuren für Wasserstofferzeugung, mit minimaler Degradation unter den sauren Bedingungen effizienter Operation.

Neue Anwendungen in erneuerbaren Energien und fortschrittlichen Materialien eröffnen Wachstumschancen. Iridiumbasierte Katalysatoren zeigen vielversprechende Aktivität in Wasserstoffspaltreaktionen künstlicher Photosynthesesysteme, die großtechnische Wasserstofferzeugung aus Solarenergie ermöglichen könnten. In der Teilchenphysik dient Iridium als Targetmaterial für Antiprotonenproduktion aufgrund seiner Dichte und Kernstabilität. Medizinische Anwendungen erweitern sich mit neuen Radiopharmazeutika und implantierbaren Geräten, die von seiner Biokompatibilität und Korrosionsbeständigkeit profitieren.

Geschichte und Entdeckung

Iridiums Entdeckung 1803 durch Smithson Tennant entstand aus systematischen Untersuchungen zu Platinerzen und markierte einen Wendepunkt in der analytischen Chemie und dem Verständnis der Platingruppenmetalle. Tennant bemerkte unlösbare Rückstände nach Königswasserbehandlung und identifizierte durch chemische Trennungen zwei neue Elemente: Iridium und Osmium, benannt nach ihren charakteristischen Eigenschaften.

Tennants Isolationsmethoden umfassten Platinerzaufschluss in Königswasser, Fällung bekannter Platinverbindungen und systematische Analyse des schwarzen Rückstands. Hochtemperaturbehandlung mit Kalilauge ergab lösliche Osmate, während Iridiumverbindungen durch Auflösen im Salzsäure-Chlorid-Milieu nachweisbar wurden. Der Name „Iridium“ leitet sich vom lateinischen „iris“ ab und beschreibt die regenbogenartigen Farben seiner Salze, die von Gelb und Rot bis Blau und Grün variieren.

Frühe Versuche mit metallischem Iridium offenbarten außergewöhnliche Verarbeitungshürden. John George Children gelang 1813 die erste Schmelze mit einer galvanischen Batterie, die extremen Bedingungen unterstreicht. Robert Hare produzierte 1842 erste hochreine Proben mit einer Dichte von 21,8 g/cm³, was Iridium unter die dichtesten Materialien einordnete.

Entwicklungen im 20. Jahrhundert begleiteten Fortschritte in Hochtemperaturverarbeitung und Koordinationschemie. Die 1961 gelungene Synthese von Vaskas Verbindung IrCl(CO)(PPh₃)₂ revolutionierte metallorganische Chemie durch reversible Sauerstoffbindung und Molekülaktivierung. Diese Entdeckung eröffnete neue Katalyseanwendungen und verbesserte das Verständnis von Metall-Ligand-Wechselwirkungen. Moderne Analysen enthüllten die volle Oxidationszustandsvielfalt, einschließlich des +9-Zustandes als höchster formaler Oxidationszustand überhaupt.

Zusammenfassung

Iridium nimmt eine einzigartige Stellung unter den chemischen Elementen ein, vereint außergewöhnliche physikalische Beständigkeit, chemische Inertheit und Oxidationszustandsflexibilität. Mit einer Dichte von 22,56 g/cm³ und der Stellung als korrosionsbeständigstes Metall ist es unverzichtbar für Anwendungen unter extremen Bedingungen. Seine Fähigkeit, Oxidationszustände von -3 bis +9 einzunehmen, zeigt unübertroffene elektronische Vielfalt, während thermodynamische Stabilität in diversen Umgebungen gewährleistet bleibt.

Aktuelle Anwendungen in Hochleistungs-Automotive-Komponenten, industrieller Elektrolyse, Halbleiterverarbeitung und medizinischer Radiotherapie repräsentieren erst den Anfang seines technologischen Potenzials. Zukünftige Forschung zielt auf erweiterte Rollen in erneuerbaren Energiesystemen, künstlicher Photosynthese und fortschrittlichen Katalyseprozessen ab, wo seine einzigartigen Eigenschaften entscheidende technologische Herausforderungen lösen können. Die anhaltende Seltenheit mit einer jährlichen Produktion von etwa 7300 kg weltweit sichert, dass Anwendungen auf Hochwertige, leistungsrelevante Szenarien fokussiert bleiben, für die keine Ersatzmaterialien vergleichbare Funktionalität bieten.