Schritt 1: Zählen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen

Für CO₂ gilt: Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen, Sauerstoff hat jeweils 6 Valenzelektronen.
Gesamtzahl der Valenzelektronen = 4 + (2 × 6) = 16 Elektronen

Schritt 2: Bestimmen Sie das Zentralatom

Das Zentralatom ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom (ausgenommen Wasserstoff). Kohlenstoff ist weniger elektronegativ als Sauerstoff, daher ist Kohlenstoff das Zentralatom.

Schritt 3: Zeichnen Sie Einfachbindungen zwischen dem Zentralatom und den umgebenden Atomen

Verbinden Sie Kohlenstoff mit Sauerstoff durch eine Einfachbindung. Jede Einfachbindung verwendet 2 Elektronen.
Bisher verwendete Elektronen: 2 Bindungen × 2 Elektronen = 4 Elektronen
Verbleibende Elektronen: 16 - 4 = 12 Elektronen

Schritt 4: Fügen Sie den äußeren Atomen freie Elektronenpaare hinzu

Vervollständigen Sie das Oktett für jedes Sauerstoffatom, indem Sie freie Elektronenpaare hinzufügen. Jedes Sauerstoffatom benötigt insgesamt 8 Elektronen.
Jedes Sauerstoffatom hat bereits 2 Elektronen aus der Bindung, daher benötigt jedes weitere 6 Elektronen (3 freie Elektronenpaare).
Verwendete Elektronen: 4 (Bindungen) + 12 (freie Elektronenpaare) = 16 Elektronen

Schritt 5: Überprüfen Sie, ob das Zentralatom ein vollständiges Oktett hat

Kohlenstoff hat derzeit nur 4 Elektronen (2 Bindungen). Es benötigt 8 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen.
Da wir alle 16 Valenzelektronen verwendet haben, müssen wir Doppelbindungen bilden.

Schritt 6: Überprüfen Sie die Lewis-Struktur

Überprüfen Sie Folgendes:
• Alle Atome haben vollständige Oktette (oder Duette für Wasserstoff)
• Die Gesamtzahl der verwendeten Elektronen entspricht der Gesamtzahl der Valenzelektronen
• Die stabilste Struktur wird erreicht (niedrigste formale Kosten)