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Lewis-Struktur-Generator

Lewis-Struktur von H2SO4 (Schwefelsäure):

Lewis-Struktur
Schwefelsäure (H2SO4) - Lewis-Struktur

Elementare Zusammensetzung von H2SO4
ElementSymbolAtomgewichtAtomeMassenprozent
WasserstoffH1.0079422.0554
SchwefelS32.065132.6932
SauerstoffO15.9994465.2514
MassenprozentzusammensetzungAtomprozentzusammensetzung
H: 2.06%S: 32.69%O: 65.25%
H Wasserstoff (2.06%)
S Schwefel (32.69%)
O Sauerstoff (65.25%)
H: 28.57%S: 14.29%O: 57.14%
H Wasserstoff (28.57%)
S Schwefel (14.29%)
O Sauerstoff (57.14%)
Massenprozentzusammensetzung
H: 2.06%S: 32.69%O: 65.25%
H Wasserstoff (2.06%)
S Schwefel (32.69%)
O Sauerstoff (65.25%)
Atomprozentzusammensetzung
H: 28.57%S: 14.29%O: 57.14%
H Wasserstoff (28.57%)
S Schwefel (14.29%)
O Sauerstoff (57.14%)

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Generieren von Lewis-Strukturen

Um ein Lewis-Strukturdiagramm zu erstellen, geben Sie die chemische Formel ein und klicken Sie auf „Generieren“. Für die chemische Formel können Sie nutzen:
  • Jedes chemische Element. Beginnend mit einem Großbuchstaben im chemischen Symbol und Kleinbuchstaben in den übrigen Ziffern: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Funktionelle Gruppen:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • Klammer () oder Klammern [].
  • Gebräuchliche Stoffnamen.
Beispiele für Lewis-Strukturen: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, Methan, Ammoniak, Wasser, Kohlendioxid.

Der Lewis-Strukturgenerator zeigt Molekülstrukturdiagramme für chemische Verbindungen an.

Was ist eine Lewis-Struktur?

Eine Lewis-Struktur (auch Lewis-Formel genannt) ist ein Diagramm, das die Bindung zwischen Atomen und den freien Elektronenpaaren in einem Molekül zeigt. Bindungen werden als Linien zwischen Atomen dargestellt: eine einzelne Linie für eine Einfachbindung, eine doppelte Linie für eine Doppelbindung und eine dreifache Linie für eine Dreifachbindung. Freie Elektronenpaare werden als Punktpaar neben dem Atom dargestellt. Bei einem Radikal wird ein freies Elektron als einzelner Punkt dargestellt.

Wie erstellt man eine Lewis-Punktstruktur?

Hier ist eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Anleitung zum Zeichnen einer Lewis-Punktstruktur am Beispiel von CO₂ (Kohlendioxid):

Schritt 1: Zählen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen

Für CO₂ gilt: Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen, Sauerstoff hat jeweils 6 Valenzelektronen.
Gesamtzahl der Valenzelektronen = 4 + (2 × 6) = 16 Elektronen

Schritt 2: Bestimmen Sie das Zentralatom

Das Zentralatom ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom (ausgenommen Wasserstoff). Kohlenstoff ist weniger elektronegativ als Sauerstoff, daher ist Kohlenstoff das Zentralatom.

Diagramm, das ein Kohlenstoffatom in der Mitte mit zwei Sauerstoffatomen auf beiden Seiten zeigt

Schritt 3: Zeichnen Sie Einfachbindungen zwischen dem Zentralatom und den umgebenden Atomen

Verbinden Sie Kohlenstoff mit Sauerstoff durch eine Einfachbindung. Jede Einfachbindung verwendet 2 Elektronen.
Bisher verwendete Elektronen: 2 Bindungen × 2 Elektronen = 4 Elektronen
Verbleibende Elektronen: 16 - 4 = 12 Elektronen

Diagramm, das Kohlenstoff mit zwei Sauerstoffatomen über Einfachbindungen verbindet, was 4 verwendete Elektronen darstellt

Schritt 4: Fügen Sie den äußeren Atomen freie Elektronenpaare hinzu

Vervollständigen Sie das Oktett für jedes Sauerstoffatom, indem Sie freie Elektronenpaare hinzufügen. Jedes Sauerstoffatom benötigt insgesamt 8 Elektronen.
Jedes Sauerstoffatom hat bereits 2 Elektronen aus der Bindung, daher benötigt jedes weitere 6 Elektronen (3 freie Elektronenpaare).
Verwendete Elektronen: 4 (Bindungen) + 12 (freie Elektronenpaare) = 16 Elektronen

Diagramm, das jedes Sauerstoffatom mit drei freien Elektronenpaaren um sich herum zeigt, die ihre Oktette vervollständigen

Schritt 5: Überprüfen Sie, ob das Zentralatom ein vollständiges Oktett hat

Kohlenstoff hat derzeit nur 4 Elektronen (2 Bindungen). Es benötigt 8 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen.
Da wir alle 16 Valenzelektronen verwendet haben, müssen wir Doppelbindungen bilden.

Die endgültige Lewis-Struktur von CO₂ zeigt, dass Kohlenstoff an jedes Sauerstoffatom doppelt gebunden ist, wobei jedes Sauerstoffatom zwei freie Elektronenpaare hat.

Schritt 6: Überprüfen Sie die Lewis-Struktur

Überprüfen Sie Folgendes:
• Alle Atome haben vollständige Oktette (oder Duette für Wasserstoff)
• Die Gesamtzahl der verwendeten Elektronen entspricht der Gesamtzahl der Valenzelektronen
• Die stabilste Struktur wird erreicht (niedrigste formale Kosten)

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