ausgeglichene Gleichung: 8 NH4Cl + 10 HNO3 = 9 NH4NO3 + 3 H2O + 8 Cl
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Hinweise für den Ausgleich chemischer Gleichungen:
Beispiele für vollständig ausgeglichene chemische Gleichungen :Beispiele chemischer Gleichungen mit Reagenzien (eine vollständige Gleichung wird vorgeschlagen):Chemische Gleichungen verstehenEine chemische Gleichung stellt eine chemische Reaktion dar. Es zeigt die Reaktanten (Stoffe, die eine Reaktion auslösen) und Produkte (Stoffe, die durch die Reaktion entstehen). Beispielsweise lautet die chemische Gleichung bei der Reaktion von Wasserstoff (H₂) mit Sauerstoff (O₂) zu Wasser (H₂O): Diese Gleichung ist jedoch nicht ausgeglichen, da die Anzahl der Atome für jedes Element auf beiden Seiten der Gleichung nicht gleich ist. Eine ausgeglichene Gleichung gehorcht dem Massenerhaltungssatz, der besagt, dass Materie bei einer chemischen Reaktion weder erzeugt noch zerstört wird. Auswuchten mit Inspektions- oder Trial-and-Error-MethodeDies ist die einfachste Methode. Dazu müssen Sie sich die Gleichung ansehen und die Koeffizienten anpassen, um auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl jeder Atomart zu erhalten. Am besten geeignet für: Einfache Gleichungen mit einer kleinen Anzahl von Atomen. Prozess: Beginnen Sie mit dem komplexesten Molekül oder dem mit den meisten Elementen und passen Sie die Koeffizienten der Reaktanten und Produkte an, bis die Gleichung ausgeglichen ist. Beispiel:H2 + O2 = H2OBalancieren mit algebraischer MethodeDiese Methode verwendet algebraische Gleichungen, um die richtigen Koeffizienten zu finden. Der Koeffizient jedes Moleküls wird durch eine Variable (wie x, y, z) dargestellt, und eine Reihe von Gleichungen wird basierend auf der Anzahl jeder Atomart aufgestellt. Am besten geeignet für: Gleichungen, die komplexer sind und sich durch Inspektion nicht leicht ausgleichen lassen. Prozess: Weisen Sie jedem Koeffizienten Variablen zu, schreiben Sie Gleichungen für jedes Element und lösen Sie dann das Gleichungssystem, um die Werte der Variablen zu ermitteln. Beispiel: C2H6 + O2 = CO2 + H2OAuswuchten mit der OxidationszahlmethodeDiese für Redoxreaktionen nützliche Methode beinhaltet den Ausgleich der Gleichung basierend auf der Änderung der Oxidationszahlen. Am besten geeignet für: Redoxreaktionen, bei denen ein Elektronentransfer stattfindet. Prozess: Identifizieren Sie die Oxidationszahlen, bestimmen Sie die Änderungen im Oxidationszustand, gleichen Sie die Atome aus, die ihren Oxidationszustand ändern, und gleichen Sie dann die verbleibenden Atome und Ladungen aus. Beispiel: Ca + P = Ca3P2Ausgleich mit der Ionen-Elektronen-HalbreaktionsmethodeDiese Methode unterteilt die Reaktion in zwei Halbreaktionen – eine für die Oxidation und eine für die Reduktion. Jede Halbreaktion wird separat bilanziert und dann kombiniert. Am besten geeignet für: komplexe Redoxreaktionen, insbesondere in sauren oder basischen Lösungen. Prozess: Teilen Sie die Reaktion in zwei Halbreaktionen auf, gleichen Sie die Atome und Ladungen in jeder Halbreaktion aus und kombinieren Sie dann die Halbreaktionen, um sicherzustellen, dass die Elektronen ausgeglichen sind. Beispiel: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2OÜben Sie, was Sie gelernt haben:Verwandte chemische Werkzeuge: | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemische Gleichungen, die heute schon ausgeglichen wurden |