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Hinweise zur pH Berechnung
Fall 1. Bekannte Anfangs-Konzentrationen der Komponenten in einer Mischung. Für jede Verbindung einen beliebigen Namen (optional), Konzentrations-und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte. Zum Beispiel: CH3COOH pKa=4.76 c=0.1 HCl pKa=-10 c=0.1 Fall 2. Eine Lösung wird durch Mischen bekannter Volumina von Lösungen mit bekannten Konzentrationen gebildet (eventuelle Volumenkontraktion beim Mischen wird vernachlässigt). Für jede Verbindung einen beliebigen Namen eingeben (optional), Konzentration, Volumen und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte. Zum Beispiel: CH3COOH pKa=4.76 c=0.1 v=10 HCl pKa=-10 c=0.1 v=20 Inputformate ohne blank (nach Namen erforderlich) und keine Dezimalkommata, sondern Dezimalpunkte. Für starke Säuren bei unbekanntem pKa gieb den ausreichend genauen Wert pKa=-10 ein. Für starke Säuren geben pKa=-1 Für starke Basen geben pKb=-1 |
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Beispiel 1 Berechne pH-Wert von 0,1 molaren Essigsäure (pKa=4.76). |
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Beispiel 2 Was ist der pH-Wert der 10 -7 M HCl? |
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Beispiel 3 Berechnen Sie pH und pOH einer 0,1 molaren H3PO4 (pKa1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.67)? |
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Beispiel 4 Was ist der pH der Lösung einer Mischung von 10 ml 0,5 M C6H5COONa und 20 ml 0,2 M C6H5COOH (pKa = 4,21)? |
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