Fall 1. Initial Konzentrationen der Komponenten in einer Mischung bekannt sind. Für jede Verbindung geben zusammengesetzten Namen (optional), Konzentrations-und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte. Zum Beispiel: CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 HCl pKa = -10 c = 0,1
Fall 2. Solution wird durch Mischen bekannten Volumina von Lösungen mit bekannten Konzentrationen gebildet. Für jede Verbindung geben zusammengesetzten Namen (optional), Konzentration, Volumen und Ka / Kb oder pKa / pKb Werte. Zum Beispiel: CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 v = 10 HCl pKa = -10 c = 0,1 v = 20
Für starke Säuren geben pKa=-1
Für starke Basen geben pKb=-1
Beispiel 1
Berechne pH-Wert der 0,1 M Lösung von Essigsäure (pKa = 4,76).
Beispiel 2
Was ist der pH-Wert der 10 -7 M HCl?
Beispiel 3
Berechnen Sie pH und pOH der Lösung containging 0,1 M H3PO4 (pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,67)?
Beispiel 4
Was ist der pH der Lösung durch Mischen von 10 ml 0,5 M C6H5COONa und 20 ml 0,2 M C6H5COOH (pKa = 4,21) erhalten?