C44H34BrN2O2P2 + C44H32F5NP2Pt + C44H44O10 + CuCoO4 + As2N2PS5 + MnS + SiO2 + TiFeCl6 + AuO + Os2O3 = C69H39Cl6CuN27O19S7 + C44H34Au2MnO3P2 + C44H44O3Si3Ti + C44H34FeBr3ClO5 + C44H32O8Os2P2Pt2 + As8Co2N2O2 + ClF + HNO3 + H2O + SO2 - Ausgewogene chemische Gleichung, limitierendes Reagenz und Stöchiometrie

Chemische Reaktionsgleichungen online ausgleichen

ausgeglichene Gleichung:

31602 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 7630 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 27283 C₄₄H₄₄O₁₀ + 2420 CuCoO₄ + 4840 As₂N₂PS₅ + 37837 MnS + 31602 SiO₂ + 10534 TiFeCl₆ + 75674 AuO + 3815 Os₂O₃ = 2420 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 37837 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 10534 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 10534 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 3815 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1210 As₈Co₂N₂O₂ + 38150 ClF + 12754 HNO₃ + 90878 H₂O + 45097 SO₂

stöchiometrische Reaktion			begrenzendes Reagenz
Stoff	Koeffizient	Molare Masse	Mol	Gewicht
C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂	31602	764.60
C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt	7630	926.76
C₄₄H₄₄O₁₀	27283	732.81
CuCoO₄	2420	186.48
As₂N₂PS₅	4840	369.16
MnS	37837	87.00
SiO₂	31602	60.08
TiFeCl₆	10534	316.43
AuO	75674	212.97
Os₂O₃	3815	428.46

C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇	2420	2050.94
C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂	37837	1121.56
C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti	10534	752.94
C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅	10534	973.75
C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂	3815	1521.30
As₈Co₂N₂O₂	1210	777.25
ClF	38150	54.45
HNO₃	12754	63.01
H₂O	90878	18.02
SO₂	45097	64.06

Einheit: Molare Masse - g/mol, Gewicht - g.

Vollständige Ionengleichung
31602 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 7630 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 27283 C₄₄H₄₄O₁₀ + 2420 CuCoO₄ + 4840 As₂N₂PS₅ + 37837 Mn^{+2} + 37837 S^{-2} + 31602 SiO₂ + 10534 TiFeCl₆ + 75674 AuO + 3815 Os₂O₃ = 2420 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 37837 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 10534 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 10534 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 3815 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1210 As₈Co₂N₂O₂ + 38150 ClF + 12754 H^{+} + 12754 NO₃^{-} + 90878 H₂O + 45097 SO₂
Nettoionengleichung
31602 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 7630 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 27283 C₄₄H₄₄O₁₀ + 2420 CuCoO₄ + 4840 As₂N₂PS₅ + 37837 Mn^{+2} + 37837 S^{-2} + 31602 SiO₂ + 10534 TiFeCl₆ + 75674 AuO + 3815 Os₂O₃ = 2420 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 37837 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 10534 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 10534 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 3815 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1210 As₈Co₂N₂O₂ + 38150 ClF + 12754 H^{+} + 12754 NO₃^{-} + 90878 H₂O + 45097 SO₂

Schritt für Schritt mit der algebraischen Methode bilanzieren
Lassen Sie uns diese Gleichung mit der algebraischen Methode ausgleichen. Zuerst setzen wir alle Koeffizienten auf die Variablen a, b, c, d, ... a C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + b C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + c C₄₄H₄₄O₁₀ + d CuCoO₄ + e As₂N₂PS₅ + f MnS + g SiO₂ + h TiFeCl₆ + i AuO + j Os₂O₃ = k C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + l C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + m C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + n C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + o C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + p As₈Co₂N₂O₂ + q ClF + r HNO₃ + s H₂O + t SO₂ Jetzt schreiben wir algebraische Gleichungen auf, um jedes Atom auszugleichen: C: a * 44 + b * 44 + c * 44 = k * 69 + l * 44 + m * 44 + n * 44 + o * 44 H: a * 34 + b * 32 + c * 44 = k * 39 + l * 34 + m * 44 + n * 34 + o * 32 + r * 1 + s * 2 Br: a * 1 = n * 3 N: a * 2 + b * 1 + e * 2 = k * 27 + p * 2 + r * 1 O: a * 2 + c * 10 + d * 4 + g * 2 + i * 1 + j * 3 = k * 19 + l * 3 + m * 3 + n * 5 + o * 8 + p * 2 + r * 3 + s * 1 + t * 2 P: a * 2 + b * 2 + e * 1 = l * 2 + o * 2 F: b * 5 = q * 1 Pt: b * 1 = o * 2 Cu: d * 1 = k * 1 Co: d * 1 = p * 2 As: e * 2 = p * 8 S: e * 5 + f * 1 = k * 7 + t * 1 Mn: f * 1 = l * 1 Si: g * 1 = m * 3 Ti: h * 1 = m * 1 Fe: h * 1 = n * 1 Cl: h * 6 = k * 6 + n * 1 + q * 1 Au: i * 1 = l * 2 Os: j * 2 = o * 2 Nun weisen wir a=1 zu und lösen das System der linearen algebraischen Gleichungen: a * 44 + b * 44 + c * 44 = k * 69 + l * 44 + m * 44 + n * 44 + o * 44 a * 34 + b * 32 + c * 44 = k * 39 + l * 34 + m * 44 + n * 34 + o * 32 + r + s * 2 a = n * 3 a * 2 + b + e * 2 = k * 27 + p * 2 + r a * 2 + c0 + d * 4 + g * 2 + i + j * 3 = k9 + l * 3 + m * 3 + n * 5 + o * 8 + p * 2 + r * 3 + s + t * 2 a * 2 + b * 2 + e = l * 2 + o * 2 b * 5 = q b = o * 2 d = k d = p * 2 e * 2 = p * 8 e * 5 + f = k * 7 + t f = l g = m * 3 h = m h = n h * 6 = k * 6 + n + q i = l * 2 j * 2 = o * 2 a = 1 Wenn wir dieses lineare Algebrasystem lösen, kommen wir zu: a = 1 b = 0.2414404151636 c = 0.86333143471932 d = 0.076577431808113 e = 0.15315486361623 f = 1.1972976393899 g = 1 h = 0.33333333333333 i = 2.3945952787798 j = 0.1207202075818 k = 0.076577431808113 l = 1.1972976393899 m = 0.33333333333333 n = 0.33333333333333 o = 0.1207202075818 p = 0.038288715904057 q = 1.207202075818 r = 0.40358205176888 s = 2.8757040693627 t = 1.4270299348143 Um ganzzahlige Koeffizienten zu erhalten, multiplizieren wir alle Variablen mit 31602 a = 31602 b = 7630 c = 27283 d = 2420 e = 4840 f = 37837 g = 31602 h = 10534 i = 75674 j = 3815 k = 2420 l = 37837 m = 10534 n = 10534 o = 3815 p = 1210 q = 38150 r = 12754 s = 90878 t = 45097 Jetzt ersetzen wir die Variablen in den ursprünglichen Gleichungen durch die Werte, die wir durch die Lösung des linearen Algebrasystems erhalten haben, und erhalten die vollständig ausgeglichene Gleichung: 31602 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 7630 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 27283 C₄₄H₄₄O₁₀ + 2420 CuCoO₄ + 4840 As₂N₂PS₅ + 37837 MnS + 31602 SiO₂ + 10534 TiFeCl₆ + 75674 AuO + 3815 Os₂O₃ = 2420 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 37837 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 10534 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 10534 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 3815 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1210 As₈Co₂N₂O₂ + 38150 ClF + 12754 HNO₃ + 90878 H₂O + 45097 SO₂

Direkter Link zu dieser abgestimmten Gleichung:

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Hinweise für den Ausgleich chemischer Gleichungen:

Geben Sie eine chemische Reaktionsgleichung ein und drücken Sie die \'Balance!\' Taste. Die Antwort wird unten erscheinen.
Verwenden Sie immer einen Großbuchstaben für das erste Zeichen eines Elements und einen Kleinbuchstaben das zweite Zeichen. Beispiele: Fe

Beispiele für vollständig ausgeglichene chemische Gleichungen :

Beispiele chemischer Gleichungen mit Reagenzien (eine vollständige Gleichung wird vorgeschlagen):

Chemische Gleichungen verstehen

Eine chemische Gleichung stellt eine chemische Reaktion dar. Es zeigt die Reaktanten (Stoffe, die eine Reaktion auslösen) und Produkte (Stoffe, die durch die Reaktion entstehen). Beispielsweise lautet die chemische Gleichung bei der Reaktion von Wasserstoff (H₂) mit Sauerstoff (O₂) zu Wasser (H₂O):

H₂ + O₂ = H₂O

Diese Gleichung ist jedoch nicht ausgeglichen, da die Anzahl der Atome für jedes Element auf beiden Seiten der Gleichung nicht gleich ist. Eine ausgeglichene Gleichung gehorcht dem Massenerhaltungssatz, der besagt, dass Materie bei einer chemischen Reaktion weder erzeugt noch zerstört wird.

Auswuchten mit Inspektions- oder Trial-and-Error-Methode

Dies ist die einfachste Methode. Dazu müssen Sie sich die Gleichung ansehen und die Koeffizienten anpassen, um auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl jeder Atomart zu erhalten.

Am besten geeignet für: Einfache Gleichungen mit einer kleinen Anzahl von Atomen.

Prozess: Beginnen Sie mit dem komplexesten Molekül oder dem mit den meisten Elementen und passen Sie die Koeffizienten der Reaktanten und Produkte an, bis die Gleichung ausgeglichen ist.

H₂ + O₂ = H₂O

Zählen Sie die Anzahl der H- und O-Atome auf beiden Seiten. Links befinden sich zwei H-Atome und rechts zwei H-Atome. Links befinden sich 2 O-Atome und rechts 1 O-Atom.
Bringen Sie die Sauerstoffatome ins Gleichgewicht, indem Sie einen Koeffizienten von 2 vor H ₂ O setzen:
H₂ + O₂ = 2H₂O
Da sich nun auf der rechten Seite 4 H-Atome befinden, passen wir die linke Seite entsprechend an:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Überprüfen Sie den Kontostand. Jetzt haben beide Seiten 4 H-Atome und 2 O-Atome. Die Gleichung ist ausgeglichen.

Balancieren mit algebraischer Methode

Diese Methode verwendet algebraische Gleichungen, um die richtigen Koeffizienten zu finden. Der Koeffizient jedes Moleküls wird durch eine Variable (wie x, y, z) dargestellt, und eine Reihe von Gleichungen wird basierend auf der Anzahl jeder Atomart aufgestellt.

Am besten geeignet für: Gleichungen, die komplexer sind und sich durch Inspektion nicht leicht ausgleichen lassen.

Prozess: Weisen Sie jedem Koeffizienten Variablen zu, schreiben Sie Gleichungen für jedes Element und lösen Sie dann das Gleichungssystem, um die Werte der Variablen zu ermitteln.

C₂H₆ + O₂ = CO₂ + H₂O

Weisen Sie den Koeffizienten Variablen zu:
a C₂H₆ + b O₂ = c CO₂ + d H₂O
Schreiben Sie Gleichungen auf, die auf der Atomerhaltung basieren:
- 2 a = c
- 6 a = 2 d
- 2 b = 2c + d
Ordnen Sie einen der Koeffizienten 1 zu und lösen Sie das System.
- a = 1
- c = 2 a = 2
- d = 6 a / 2 = 4
- b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Passen Sie den Koeffizienten an, um sicherzustellen, dass es sich bei allen um Ganzzahlen handelt. b = 3,5, daher müssen wir alle Koeffizienten mit 2 multiplizieren, um die ausgeglichene Gleichung mit ganzzahligen Koeffizienten zu erhalten:
2 C₂H₆ + 7 O 2 = 4 CO₂ + 6 H₂O

Auswuchten mit der Oxidationszahlmethode

Diese für Redoxreaktionen nützliche Methode beinhaltet den Ausgleich der Gleichung basierend auf der Änderung der Oxidationszahlen.

Am besten geeignet für: Redoxreaktionen, bei denen ein Elektronentransfer stattfindet.

Prozess: Identifizieren Sie die Oxidationszahlen, bestimmen Sie die Änderungen im Oxidationszustand, gleichen Sie die Atome aus, die ihren Oxidationszustand ändern, und gleichen Sie dann die verbleibenden Atome und Ladungen aus.

Ca + P = Ca₃P₂

Oxidationszahlen zuweisen:
- Calcium (Ca) hat in seiner elementaren Form die Oxidationszahl 0.
- Phosphor (P) hat in seiner elementaren Form ebenfalls die Oxidationszahl 0.
- In Ca ₃ P ₂ hat Calcium eine Oxidationszahl von +2 und Phosphor hat eine Oxidationszahl von -3.
Identifizieren Sie die Änderungen der Oxidationszahlen:
- Calcium geht von 0 auf +2 und verliert dabei 2 Elektronen (Reduktion).
- Phosphor geht von 0 auf -3 und erhält 3 Elektronen (Oxidation).
Balancieren Sie die Veränderungen mit Elektronen aus: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung:
3 Ca + 2 P = Ca₃P₂

Ausgleich mit der Ionen-Elektronen-Halbreaktionsmethode

Diese Methode unterteilt die Reaktion in zwei Halbreaktionen – eine für die Oxidation und eine für die Reduktion. Jede Halbreaktion wird separat bilanziert und dann kombiniert.

Am besten geeignet für: komplexe Redoxreaktionen, insbesondere in sauren oder basischen Lösungen.

Prozess: Teilen Sie die Reaktion in zwei Halbreaktionen auf, gleichen Sie die Atome und Ladungen in jeder Halbreaktion aus und kombinieren Sie dann die Halbreaktionen, um sicherzustellen, dass die Elektronen ausgeglichen sind.

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Schreiben Sie die Hälfte der Reaktionen auf und wägen Sie sie ab:
Cu = Cu{2+} + 2{e}
H{+} + HNO₃ + {e} = NO₂ + H₂O
Kombinieren Sie Halbreaktionen, um Elektronen auszugleichen. Um dies zu erreichen, multiplizieren wir die Reaktion der zweiten Hälfte mit 2 und addieren sie zur ersten:
Cu + 2H{+} + 2HNO₃ + 2{e} = Cu{2+} + 2NO₂ + 2H₂O + 2{e}
Eliminieren Sie Elektronen auf beiden Seiten und fügen Sie NO ₃ {-}-Ionen hinzu. H{+} mit NO ₃ {-} ergibt HNO ₃ und Cu{2+} mit NO ₃ {-} ergibt Cu(NO ₃ ) ₃ :
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O