Anleitung zur Redoxreaktionsanalyse:

• Geben Sie die Gleichung einer chemischen Reaktion ein und klicken Sie auf „Analysieren“. Die Antwort wird unten angezeigt.
• Verwenden Sie für den ersten Buchstaben des Elementnamens immer einen Großbuchstaben und für den zweiten Buchstaben einen Kleinbuchstaben. Beispiele: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Vergleichen Sie: Co - Kobalt und CO - Kohlenmonoxid
• Um ein Elektron in eine chemische Gleichung einzugeben, verwenden Sie {-} oder e
• Um ein Ion einzugeben, geben Sie die Ladung nach der Verbindung in geschweiften Klammern an: {+3} oder {3+} oder {3}.
  Beispiel: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Was sind Redoxreaktionen?

Redoxreaktionen (Reduktions-Oxidationsreaktionen) sind chemische Reaktionen, bei denen sich der Oxidationszustand von Atomen ändert. Bei diesen Reaktionen werden Elektronen zwischen chemischen Spezies übertragen.

Schlüsselkonzepte:

• Oxidation: Verlust von Elektronen, Erhöhung des Oxidationszustands
• Reduktion: Elektronenaufnahme, Abnahme des Oxidationszustands
• Oxidationsmittel: Spezies, die Oxidation verursacht (wird selbst reduziert)
• Reduktionsmittel: Spezies, die eine Reduktion verursacht (wird selbst oxidiert)

Beispiel: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Lassen Sie uns dies Schritt für Schritt analysieren:

1. Oxidationsstufen zuordnen:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Änderungen identifizieren:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Elektronen ausgleichen:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Agenten identifizieren:
   CuCl₂ ist das Oxidationsmittel (bewirkt die Oxidation von Al)
   Al ist das Reduktionsmittel (bewirkt die Reduzierung von Cu)
5. Bilanzgleichung:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Beispielgleichungen für die Redoxanalyse:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

So gleichen Sie Redoxgleichungen aus

Redoxgleichungen können mit der Elektronentransfermethode ausgeglichen werden:

1. Identifizieren Sie die oxidierten und reduzierten Elemente
2. Schreiben Sie separate Halbreaktionen für Oxidation und Reduktion
3. Gleichen Sie die Atome in jeder Halbreaktion aus
4. Ladungsausgleich durch Hinzufügen von Elektronen
5. Multiplizieren Sie Halbreaktionen, um Elektronen auszugleichen
6. Halbreaktionen hinzufügen und vereinfachen

Videolektion zu Redoxreaktionen

Verwandt:

• Chemischer Gleichungsausgleicher
• Oxidationszustandsrechner
• Rechner für limitierende Reagenzien