In der Chemie Henry-Gesetz ist einer der Gasgesetze von William Henry im Jahr 1803 formuliert. Es besagt, dass: Bei konstanter Temperatur ist die Menge eines bestimmten Gases, das in einer gegebenen Art und Volumen der Flüssigkeit löst direkt proportional zu dem Partialdruck des Gases im Gleichgewicht mit dieser Flüssigkeit. Henrys Gasgesetz Wiki-Artikel

Lösen Sie für	Gleichungen
kH,px
x
P
kH,pc
C
kH,cp
Caq
Cgas
kH,cc

Druck (P)		atmosphere (standard) atmosphere (technical) bar barye (cgs unit) centimetre of mercury centimetre of water (4 C) foot of mercury (conventional) foot of water (39.2 F) inch of mercury (conventional) inch of water (39.2 F) kilogram-force per square millimetre kip per square inch micron (micrometre) of mercury millimetre of mercury millimetre of water (3.98 C) pascal (SI unit) pieze (mts unit) pound per square foot pound per square inch poundal per square foot short ton per square foot torr
Konzentration (C)		mol/L
Konzentration (Caq)		mol/L
Konzentration (Cgas)		mol/L
Molenbruch von Gas (x)
Henrys Gesetzeskonstante (kH,cc)	O2 - 3.18e-2 H2 - 1.91e-2 CO2 - 8.32e-1 N2 - 1.49e-2 He - 9.05e-3 Ne - 1.10e-2 Ar - 3.43e-2 CO - 2.32e-2
Henrys Gesetzeskonstante (kH,cp)	O2 - 1.28e-8 H2 - 7.70e-9 CO2 - 3.36e-7 N2 - 6.02e-9 He - 3.65e-9 Ne - 4.44e-9 Ar - 1.38e-8 CO - 9.38e-9	mol/L*Pa
Henrys Gesetzeskonstante (kH,pc)	O2 - 7.79e+7 H2 - 1.30e+8 CO2 - 2.98e+6 N2 - 1.66e+8 He - 2.74e+8 Ne - 2.25e+8 Ar - 7.24e+7 CO - 1.07e+8	L*Pa/mol
Henrys Gesetzeskonstante (kH,px)	O2 - 4.32e+9 H2 - 7.19e+9 CO2 - 1.65e+8 N2 - 9.20e+9 He - 1.52e+10 Ne - 1.25e+10 Ar - 4.01e+9 CO - 5.91e+9	Pa