Nachschlagen der Löslichkeit von VerbindungenUm die Löslichkeit einer Verbindung nachzuschlagen, geben Sie ihre chemische Formel oder ihren Namen ein und klicken Sie auf „Nachschlagen“. Für die chemische Formel können Sie nutzen:
- Jedes chemische Element. Beginnend mit einem Großbuchstaben im chemischen Symbol und Kleinbuchstaben in den übrigen Ziffern: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
- Funktionelle Gruppen:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
- Klammer () oder Klammern [].
- Gebräuchliche Stoffnamen.
Beispiele für Verbindungen mit Löslichkeitsdaten: H2O, NaCl, CaCO3, NH3, HCl, H2SO4, AgCl, BaSO4, Glucose, Ethanol, Benzoic acid, Cholesterol, Wasser, Ammoniak, Glucose, Ethanol.
Die Suche nach der Löslichkeit chemischer Verbindungen liefert Daten zur Wasserlöslichkeit.Löslichkeitsklassifizierung
Die Löslichkeit wird anhand der folgenden Bereiche (g/l) klassifiziert:
- Sehr gut löslich: ≥ 1000 g/L
- Leicht löslich: 100 to 1000 g/L
- Löslich: 30 to 100 g/L
- Schwerlöslich: 10 to 30 g/L
- Schwer löslich: 1 to 10 g/L
- Sehr schwer löslich: 0.1 to 1 g/L
- Praktisch unlöslich: < 0.1 g/L
Was ist Löslichkeit?
Löslichkeit ist die Fähigkeit einer Substanz, sich in einem Lösungsmittel, normalerweise Wasser, aufzulösen. Sie wird üblicherweise als die maximale Menge eines gelösten Stoffes ausgedrückt, die sich bei einer bestimmten Temperatur in einer gegebenen Menge Lösungsmittel auflösen kann. Die Wasserlöslichkeit ist insbesondere in der Chemie, Biologie und Umweltwissenschaften von Bedeutung. Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen
Mehrere Faktoren beeinflussen die Löslichkeit von Verbindungen:
- Temperatur: Höhere Temperaturen erhöhen im Allgemeinen die Löslichkeit der meisten Feststoffe
- Druck: Beeinflusst die Gaslöslichkeit gemäß dem Henry-Gesetz
- Molekularstruktur: Polare Verbindungen neigen dazu, in polaren Lösungsmitteln besser löslich zu sein
- pH: Kann die Löslichkeit von Säuren, Basen und Salzen beeinträchtigen
- Vorhandensein anderer Ionen: Kann die Löslichkeit durch gemeinsame Ioneneffekte erhöhen oder verringern
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