Was sind Summen- und Molekularformeln?
Eine empirische Formel stellt das einfachste ganzzahlige Verhältnis von Atomen in einer Verbindung dar. Sie zeigt die relative Anzahl der Atome jedes vorhandenen Elements, aber nicht die tatsächliche Anzahl der Atome. Beispielsweise lautet die empirische Formel von Glucose (C₆H₁₂O₆) CH₂O, was ein Verhältnis von 1:2:1 zwischen Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatomen zeigt.
Eine Molekülformel gibt die tatsächliche Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül an. Sie kann der Summenformel entsprechen oder ein Vielfaches davon sein. Um die Molekülformel zu ermitteln, benötigen Sie die Molmasse der Verbindung.
So verwenden Sie diesen Rechner
Prozentmodus: Geben Sie den Massenanteil jedes Elements in der Verbindung ein. Der Rechner geht von einer 100-g-Probe aus.
Massenmodus: Geben Sie die tatsächliche Masse jedes Elements in Gramm ein.
Molmasse (optional): Geben Sie die Molmasse ein, um zusätzlich zur Summenformel die Molekülformel zu berechnen.
Beispielberechnungen
Beispiel 1: Eine Verbindung enthält 48,64 % C, 8,16 % H und 43,20 % O.
Beispiel 2: Eine Verbindung enthält 2,4 g C, 0,4 g H und 3,2 g O.
Beispiel 3: Eine Verbindung mit der Molmasse 78,11 g/mol enthält 1,384 g C und 0,116 g H.
Schritte zur Berechnung empirischer und molekularer Formeln
- In Massen umrechnen: Wenn Sie Prozentsätze verwenden, gehen Sie von einer 100-g-Probe aus, um Prozentsätze in Gramm umzurechnen.
- Umrechnung in Mol: Teilen Sie jede Masse durch das Atomgewicht des Elements.
- Verhältnisse finden: Teilen Sie alle Molwerte durch den kleinsten Molwert.
- In ganze Zahlen umwandeln: Multiplizieren Sie alle Verhältnisse mit der kleinsten Ganzzahl, die sie zu ganzen Zahlen macht.
- Schreiben Sie die empirische Formel: Verwenden Sie die ganzzahligen Verhältnisse als Indizes in der empirischen Formel.
- Berechnen Sie die Molekülformel (sofern die Molmasse angegeben ist): Teilen Sie die Molmasse durch die empirische Formelmasse, um den Multiplikator zu erhalten, und multiplizieren Sie dann die empirische Formel mit diesem Faktor.
